O Conceito de radioação:É a transmissão/propagação de energia de um ponto a outro no espaço ou matéria.

Divição da Radiação 

Está dividia em Ionizante e não ionizante.

• Não Ionizante – Cósmica e Natural. Ex.: Ondas de Rádio, Microondas, Infravermelho e luz visível. 
• Ionizante – Eletromagnética e Corpuscular. Ex.: Raios-X, Gama, Alfa e Beta. 

 Conceito de ondas 

Vimos que a radiação é propagação de energia. Mas como ela se propaga? Propaga-se através de ondas.
Uma onda é um agente de transmissão de energia que pode ser medido em distância e repetição (frequência).

Toda onda possui um vale, uma crista e pode ser medida através da amplitude da onda (altura da crista/vale), repetição da onda (frequência) e a distancia entre um pico/crista e outro.

Para entendermos o conceito de onda dentro da Radiologia, precisamos apenas observar o comprimento de onda e a frequência.

Comprimento de onda mede a distancia utilizando  lambda

Frequência mede a repetição de ondas por unidade de tempo utilizando o Hz (hertz).

Comprimento de onda é inversamente proporcional à frequência, ou seja, quanto maior o comprimento de onda menor a frequência e vice-versa.

A onda pode ser de duas naturezas: Mecânica ou Eletromagnética.

 Uma onda Mecânica tem as seguintes características:

Ø  Impressionam nossos ouvidos;

Ø  Propaga-se por vibração;

Ø  Precisam de um meio para se propagar (sólido, liquido ou gasoso);

Ø  São unidirecionais.

Exemplo de onda mecânica é o Som. Temos ainda falando em frequência, o Ultrassom.

A onda eletromagnética tem as seguintes características:

Ø  Propagam-se na velocidade da luz (300.000 km/s);

Ø  São tridimensionais;

Ø  Propagam-se até no vácuo.

Exemplos de ondas  eletromagnéticas:

Como diferenciar uma onda de outra?

Através do comprimento de onda. Quanto menor o comprimento de onda, maior será a frequência e maior será a energia transportada.

Um exemplo claro disso é lembrarmo-nos do conceito de excitação e ionização atômica.

Fóton

Do ponto de vista radiológico, a radiação eletromagnética pode ser quantizada. Um fóton é a menor porção de radiação eletromagnética, ou seja, um raio único.

 Aplicação de radiação na medicina

Tipo de Radiação	Exemplo	Aplicação médica
Mecânica	Som	Ultrassonografia
Eletromagnética	Radiofrequência Microondas Infravermelho Luz visível Ultravioleta Raios-X Raios Gama	Ressonância magnética ***    Termográfica Endoscopia Fisioterapia Radiologia Radioterapia
Corpuscular	Alfa Beta	MN e Radioterapia MN e Radioterapia

Escala de poder de Penetração vs Ionização

Penetração	Ionização	Raios-x vêm da interação de elétrons; Raios Gama, partículas alfa e beta vem do núcleo atômico; Raios-x e gama são de natureza eletromagnética, já as partículas alfa e beta são de natureza corpuscular
Gama	Alfa
Rx	Beta
Beta	Rx
Alfa	Gama

ÁTOMOS  

• Conceito Atual: Unidade básica da matéria, composto por um núcleo central rodeado por uma nuvem de elétrons
• Conceito antigo: Nasceu na Grécia antiga. Acreditava-se que a matéria podia se dividir sucessivamente até chegar a uma partícula indivisível.
• Significado da palavra átomo: Indivisível

MODELOS ATÔMICOS

Ao longo da história foram criados 4 modelos atômicos que provaram a existência do átomo e o definiu.

Modelo	Ideia central	Comparação
Dalton	O átomo era a menor partícula da Matéria – Uma esfera maciça: Indivisível e indestrutível.	Bola de Bilhar
Thomson	Uma massa positiva com cargas negativas distribuídas; Elétrons.	Pudim de Passas
Rutherford	O Átomo possuía um grande vazio e nele tinha um núcleo central com os Elétrons ao redor.	Planetário
Bohr	Manteve o modelo de Rutherford e acrescentou que os elétrons tem camadas de energia especificas.	***

CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO

O átomo é formado por um núcleo central que é rodeado por elétrons. Este núcleo, por sua vez, é formado por Prótons e Nêutrons. Elétrons representam a parte negativa e os Prótons a parte positiva.

Para que um Átomo seja energeticamente equilibrado, ele deve possuir a mesma quantidade de Prótons e Elétrons.

REPRESENTAÇÃO ATÔMICA

Para simplificar a forma de ver os valores do átomo foram criados símbolos que podem ser descritos desta forma:

Sendo que A representa a Massa do átomo que nada mais é que o núcleo e Z é o Número Atômico que representa a quantidade de Prótons.

Em nossas aulas vimos apenas átomos equilibrados, portanto usamos como conceito

Z=P=e-

Também usamos para calcular os átomos a formula: A=P+N.

SEMELHANÇA ATÔMICA

Para agrupar os átomos num único lugar foi criada uma tabela, a Tabela Períodica. E nelas os átomos estão agrupados de acordo com sua semelhança. Sendo classificados em Isótopos, Isótonos e Isóbaros.

Isótopos são elementos que contem o mesmo numero de prótons e numero de massa diferentes;

Isótonos são elementos que contem o mesmo numero de nêutrons e numero de massa diferentes;

Isóbaros são elementos que contem o mesmo numero de Massa e numero atômicos diferentes;

Simplificando:

IsótoPos = mesmo numero de prótons; IsótoNos = mesmo numero de nêutrons; IsóbAros = mesmo numero de massa;

                                                     EXCITAÇÃO E IONIZAÇÃO ATÔMICA

Excitação é quando o a energia não é suficiente para retirar elétrons do átomo, mas o promove para camadas mais superiores;

   Ionização é quando a energia é forte o bastante para retirar elétrons do átomo.